Säure-Base-Begriff

Säu|re-Ba|se-Be|griff: aus theoretischen Überlegungen (Brønsted-Konzept, Lowry-Konzept) entwickelte Definition, der zufolge ↑ Säuren aus Molekülen oder Ionen bestehen, die Protonen (Hydronen, Wasserstoff-Ionen) abgeben können, also Protonen-Donatoren wie H₃O⁺, RC(O)OH, HCl, H₂SO₄. Umgekehrt enthalten ↑ Basen Moleküle oder Ionen, die Protonen aufnehmen können, also Protonen-Akzeptoren wie HO^‒, RC(O)O^‒, Cl^‒, HSO^‒₄. Säuren u. Basen, die über die Gleichgewichtsreaktion Säure ⇌ Base + Proton in Beziehung stehen, nennt man korrespondierende oder konjugierte Säure-Basen-Paare. Bei der Dissoziation einer Säure in Wasser wirkt dieses als Protonen-Akzeptor: HCl (Säure 1) + H₂O (Base 2) ⇌ Cl^‒ (Base 1) + H₃O⁺ (Säure 2), bei der analogen Reaktion mit einer Base dagegen als Protonen-Donator: NH₃ (Base 1) + H₂O (Säure 2) ⇌ NH⁺₄ (Säure 1) + HO^‒ (Base 2). Saure bzw. basische Reaktion ist also das Resultat eines Protonentransfers (↑ Protolyse). Vgl. Lewis-Säuren u. Lewis-Basen, HSAB-Konzept.